問題詳情：
某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶於水。一種運用*離子膜電解法的新技術可用於從碳*錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關係如下：
（1）設備1中反應後，濾液1裏錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學式）。
（2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是 。
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。
（4）設備4中加入過量*氧化*溶液，沉澱部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因： 。
（5）設備3中用*離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：
① 電解裝置中箭頭表示溶液中*離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產中，陽極以稀硫*爲電解液，陽極的電極反應式爲 。
② 該工藝之所以採用*離子交換膜，是爲了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。
【回答】
（11分）．（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）
或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）將Fe2+完全氧化爲Fe3+（1分）；取濾液2，加入鐵*化鉀溶液，如果有藍*沉澱產生，則有Fe2＋，否則沒有Fe2＋。（2分））（4）濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡: Al3++3OH—
Al（OH）3
AlO2—+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和,濃度減低， Al(OH)3不斷溶解。（2分）
（5）①負極（1分）；4OH——4e—＝2H2O＋O2↑（1分）②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+（2分）
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
