問題詳情：
紅簾石礦的主要成分爲Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2 等。工業上將紅簾石處理後運用*離子膜電解法的新技術提取金屬鈺並製得綠*高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
（1）在稀硫*浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化爲Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________________________________。
（2）浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
（3）已知:不同金屬離子生成生成*氧化物沉澱所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉澱的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉澱的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH 等於6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質後可進一步製取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽* c.氨水 3 3
（4）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
（5）電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中*離子移動的方向；陽極電解液是稀硫*，若*極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積爲________ L。
【回答】
【*】MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OMn2+、Mg2+、
Al3+db2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2.24
子數爲0.4mol，陽極：4OH－-4e-＝O2↑＋2H2O產生的氧氣爲0.1mol標況下體積爲2.24L。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
