問題詳情：
某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽*溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨鹽*溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中一定含有的*離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B．反應最後形成的溶液中的溶質爲NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣ 的物質的量之比爲1：2
【回答】
【*】A
【解析】由圖象分析可知，開始無沉澱生成說明加入的鹽*和溶液中的鹼反應，說明溶液中一定含OH﹣離子，則與*氧根離子不能共存的離子爲Fe3+、Mg2+、Al3+；隨後反應生成沉澱逐漸增大，說明是AlO2﹣、SiO32﹣和*離子反應生成*氧化鋁沉澱和硅*沉澱，由於AlO2﹣與HCO3﹣發生反應生成*氧化鋁沉澱，則溶液中一定不存在HCO3﹣；繼續加入鹽*沉澱量不變，消耗鹽*的離子只能是CO32﹣離子，反應完後繼續加入鹽*，沉澱逐漸減小，到不再改變，進一步*沉澱是*氧化鋁和硅*沉澱，*氧化鋁沉澱溶於鹽*，最後剩餘沉澱爲硅*；硫*根離子不能確定存在，但根據溶液的電中*可知，溶液中一定含有Na+離子；
A、依據判斷原溶液中一定含有的*離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正確；
B、反應最後形成的溶液中的溶質爲NaCl和AlCl3，故B錯誤；
C、溶液中硫*根離子不能確定，剩餘原溶液不中一定含有Na2SO4，故C錯誤；
D、依據圖象可知和碳*根離子反應的鹽*爲2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O *氧化鋁溶解消耗的鹽*體積爲4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比爲3：4，故D錯誤；
故選A．
知識點：離子反應
題型：選擇題
