問題詳情:
汽車尾氣脫*脫碳主要原理爲2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器
中,用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol∙L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/mol∙L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空:
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:_________。 溫度升高,二氧化碳氣體的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)前 2s 內的氮氣的平均反應速率是:v(N2)=______mol/(L∙s);達到平衡時,CO 的轉化率爲:_____。
(3)工業上常採用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫*” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”);
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽*,則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉澱生成,繼續滴加一定量的氨水後,則會生成白*沉澱。用平衡移動原理解釋上述現象:___________________________。
(5)向另一種可溶*鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會立即看到白*沉澱。該沉澱的化學式爲_____; 原可溶*鋇鹽可能是_____。
【回答】
【*】 變小1.75×10- 30.89促進變大飽和SO 2溶液中電離產生的SO32 -很少 ,因此沒有沉澱;加入氨水後,促進H2SO3的電離,SO32 -離子濃度增大,有沉澱產生BaSO4
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題