問題詳情：
(1)家用液化氣的主要成分之一是丁*，試寫出表示丁*燃燒熱的熱化學方程式：
(查閱資料：丁*的燃燒熱ΔH＝-2 900 kJ·mol-1)
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(2)已知：C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1；
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1，
現有0.2 mol的炭粉和*氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比爲_________。
【回答】
【思路點撥】反應能量與方程式中的化學計量數成比例。
【解析】(1)書寫丁*燃燒熱的熱化學方程式時，要設定丁*的化學計量數爲1。
(2)設混合懸浮氣中含有**的物質的量爲x，*氣的物質的量爲y，則有：
x+y=0.2 mol
x×393.5 kJ·mol-1+y/2
×483.6 kJ·mol-1=63.53 kJ
解得：x=0.1 mol y=0.1 mol
*：(1)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝-2 900 kJ·mol-1
(2)1∶1
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
