問題詳情:
下列熱化學方程式,正確的是( )
A. **的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則**燃燒的熱化學方程式可表示爲 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置於密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式爲
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,*氣燃燒的熱化學方程式表示爲2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
【回答】
D
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題