問題詳情：
下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知**的燃燒熱爲890.3 kJ‧mol-1，則**燃燒的熱化學方程式可表示爲：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B. 已知強*和強鹼的稀溶液反應的中和熱爲57.3 kJ‧mol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置於密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式爲：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示爲：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1
【回答】
【*】D
【解析】A. **的燃燒熱對應H2O(l) ，故A錯誤；B. 醋*電離吸熱，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJ‧mol-1，故B錯誤；C. 一定條件下，該反應爲可逆反應，放出熱量19.3kJ時，消耗 N2小於0.5mol，H2小於1.5mol，所以其熱化學方程式中N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ‧mol-1，故C錯誤；D. 由已知條件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量641.6kJ，該熱化學方程式可表示爲：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1，故D正確。故選D。
點睛：解答本題容易誤認爲選項A正確，由於反應熱與物質狀態有關，需要明確燃燒熱對應的生成物水呈液態。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
