問題詳情：
下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．**的標準燃燒熱爲-890.3kJ·mol-1，則**燃燒的熱化學方程式可表示爲：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置於密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ.其熱化學方程式爲：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則1mol稀H2SO4和足量KOH反應的反應熱爲ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
D．同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件的
不同
【回答】
C
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
