問題詳情：
下列熱化學方程式方程式中正確的是( )
A．**的標準燃燒熱爲-890.3 kJ/mol，則**燃燒的熱化學方程式可表示爲：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式爲：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關係
D．已知：1mol S(s)轉化爲氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別爲160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)△H=-1220 kJ/mol
【回答】
D
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
