問題詳情：
下列化學方程式中，正確的是（ ）
A．**的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則**燃燒的熱化學方程式可表示爲：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置於密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式爲：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示爲：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量爲57.3kJ
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析：A、燃燒熱是可燃物生成穩定的氧化物，水應是液態，因此熱化學反應方程式爲CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故錯誤；B、此反應是可逆反應，不能進行到底，此題不知道消耗氮氣或*氣的消耗量，故錯誤；C、水分解是吸熱反應，因此生成4g*氣，吸收熱量4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；D、醋*是弱*，弱電解質的電離是吸熱過程，放出的熱量小於57.3kJ，故錯誤。
考點：考查燃燒熱、中和熱、熱化學反應方程式的正誤判斷等知識。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
