問題詳情：
下列熱化學方程式正確的是( )
A．**的標準燃燒熱爲890.3 kJ·mol－1，則**燃燒的熱化學方程式可表示爲CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式爲N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式爲H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D．25 ℃，101 kPa時，強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的中和熱爲57.3 kJ·mol－1，硫*溶液與*氧化鉀溶液反應的熱化學方程式爲H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【回答】
* C
解析 由標準燃燒熱的定義可知，水應以液態形式存在，A項錯誤；N2與H2反應生成NH3爲可逆反應，不能完全進行，所以19.3 kJ不是0.5 mol N2與1.5 mol H2完全反應放出的熱量，B項錯誤；D選項，反應物的物質的量與ΔH不對應。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
