問題詳情：
下列熱化學方程式正確的是
A. **的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則**燃燒的熱化學方程式可表示爲CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置於密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式爲N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
【回答】
D
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
