問題詳情：
0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學方程式是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1
C．
CH4（g）+O2（g）═
CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣1
【回答】
【考點】熱化學方程式．
【專題】化學反應中的能量變化．
【分析】燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成穩定的產物所放出的熱量，根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，並注意標明物質的聚集狀態來解答．
【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445kJ的熱量，即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出890kJ熱量，
則熱化學方程式爲：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，
A、反應是放熱反應，焓變是負值，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，焓變是負值，故B錯誤；
C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成穩定的產物所放出的熱量，不是0.5mol物質的燃燒，故C錯誤；
D、CH4燃燒熱的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正確．
故選D．
【點評】本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的係數成正比．
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
