問題詳情：
廢水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常見的有生物脫氮法和電解法。
（1）生物脫氮法是將水中的氨氮透過*化和反*化作用最終轉化爲氮氣而除去，其過程如下：
①*化反應的適宜溫度是15～20℃，溫度過高，*化速率會迅速下降，其可能原因是 ▲ 。
②請寫出以有機物*醇CH3OH對NO3－進行反*化過程的離子反應方程式 ▲ 。
（2）電解法產生的強氧化*物質HClO也可將氨氮轉化爲氮氣而除去，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的**混合溶液來模擬。
①陽極的電極反應式 ▲ ，處理1mol的(NH4)2SO4，需要消耗HClO的物質的量是
▲ mol。
②已知25℃*水溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所佔分數(α)隨pH變化的關係如下圖所示。
由圖可知該溫度下HClO的電離常數值爲 ▲ 。
③電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率影響關係如圖*和圖乙所示。
* 乙
圖*中發現隨着Cl－濃度逐漸增大，氨氮的去除速率不斷加快的原因可能是 ▲ 。
圖乙中pH爲6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是 ▲ 。
【回答】
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②CH3OH+3NO3−
3NO2−+CO2↑+2H2O （2分）
（2）①2Cl－
2e－
Cl2或H2O + Cl－
2e－
HClO + H+ （2分） 3 （2分）
②
（2分）
③HClO濃度增大 （2分） pH小，抑制Cl2在水中的溶解，HClO濃度減小 （2分）
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
