問題詳情:
氮和碳一樣也存在一系列*化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
(1)N3H5的電子式爲_______。
(2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ/mol K1①;
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ/mol K2②;
寫出N2與O2反應生成1 mol NO氣體的熱化學方式程式爲________________________;
(3)已知NH3·H2O爲一元弱鹼,N2H4·H2O爲二元弱鹼,在水溶液中的一級電離方程式表示爲N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-,則可溶*鹽鹽*肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序爲___________________________________。
(4)如圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器均發生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①向M、N中,各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同,並保持溫度不變。則到達平衡時H2的轉化率α(H2)爲M________N(填“>”“=”“<”)。
②若在某條件下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時容積爲2.0 L。則此條件下的平衡常數爲_______。
【回答】
【*】 (1). (2). 1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol (3). c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-) (4). < (5). 2.5
【解析】
【詳解】(1)根據NH3、N2H4、N3H5、N4H6等一系列化學式可推出其通式爲NnHn+2;其中N3H5爲共價化合物,根據氮原子成3鍵,*原子成1鍵規律可知N3H5的電子式爲;
綜上所述,本題*是:。
(2)已知反應①和反應②,根據要求的反應是N2與O2反應生成NO氣體,依據蓋斯定律(①-②)/4即得1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol;
綜上所述,本題*是:1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol。
(3)已知N2H4·H2O爲二元弱鹼,則可溶*鹽鹽*肼(N2H6Cl2)的第一步水解的離子方程式爲N2H62++H2ON2H5·H2O++H+;溶液中離子濃度由大到小的順序爲c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-);
綜上所述,本題*是:c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-)。
(4)①已知化學平衡N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),這是一個氣體體積縮小的反應,由於隔板I固定不動,活塞II可自由移動,所以M中壓強減小,N中壓強不變,即M相對於N是減小壓強,則平衡向左移動,使*氣的轉化率減小,即aM(H2)<aN(H2),即M<N;
綜上所述,本題*是:<。
②若在某條件下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有1.0 mol N2、0.4molH2、0.2mol NH3,此時容積爲2.0 L。則此條件下的平衡常數爲
平衡後各物質濃度分別爲:c(N2)=1.0 mol÷2.0 L=0.5 mol/L;c(H2)= 0.4mol÷2.0L=0.2 mol/L,c(NH3)= 0.2mol÷2.0L=0.1mol/L;根據K= c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=0.12/0.5×0.23=2.5;
綜上所述,本題*是:2.5。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題