問題詳情：
(1)工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步製備聯氨(N2H4)等。由NH3製備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式爲___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其*極電極反應式__________________；
(2)某種鉛*蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶*的*基磺*鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O充電時，陽極的電極反應式爲_________；
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理爲：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)與H2(g)爲原料也可合成乙醇，並放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：___________。
(4)如圖是一個電化學過程的示意圖。
請回答下列問題：
寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。
②乙池中C棒電極反應的方程式爲__________________，當乙池中B極質量增加10.8g，此時*池中析出3.2g某金屬，則*池中的某鹽溶液可能是______(填序號)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
【回答】
【*】 (1). 2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- (2). O2+4e-=2O2- (3). Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+ (4). 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-(a-2b) kJ/mol (5). CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O (6). 2H2O-4e－=O2↑+4H+ (7). BD
【解析】
【分析】
根據裝置特點判斷是原電池還是電解池，根據原電池和電解池原理分析正負極和*陽極並書寫對應的電極反應式；根據蓋斯定律書寫熱化學方程式；根據二次電池的總反應，書寫電極反應；根據閉合迴路中電子轉移守恆計算電極產物的量。
【詳解】(1)根據題幹資訊知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被還原生成Cl-，離子方程式爲：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；根據電解裝置分析知，*極發生還原反應，元素化合價降低，裝置中左側爲*極，氧氣得電子生成氧離子，電極反應爲：O2+4e-=2O2-，故*爲：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；O2+4e-=2O2-；
(2)根據Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O分析得，充電時，陽極失電子，發生氧化反應，元素化合價升高，則電極反應式爲：Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+；
(3)根據蓋斯定律得：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1=-akJ/mol I，CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=-bkJ/mol II，I-2×II得：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=△H1-2△H2=-(a-2b) kJ/mol；
(4)
根據圖示，*池爲*醇燃料電池，通入*醇的電極爲負極，發生氧化反應，因爲電解質爲KOH，所以氧化產物爲碳*鉀，電極反應式爲：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；
②乙池爲電解池，C棒連接電池的正極，陽極失電子發生氧化反應，根據放電順序，水失電子生成氧氣和*離子，電極反應的方程式爲： 2H2O-4e－=O2↑+4H+；乙池中B極反應爲Ag++e－=Ag，質量增加10.8g，則轉移電子數爲
=0.1mol；*池某電極析出3.2g金屬，說明*池中電解質是含有氧化*較強的金屬陽離子在*極得電子析出金屬，不可能是鎂離子和*離子的鹽溶液，則AC錯誤；此時轉移電子爲0.1mol，若是二價金屬，金屬的摩爾質量是
，所以電解質是含有銅離子的鹽溶液，則B正確；若是一價金屬，金屬的摩爾質量是32g/mol，但題目中沒說*池鹽溶液足量，若AgNO3不足，只能電解出3.2gAg，之後一直電解水，所以D正確，故*爲：2H2O-4e－=O2↑+4H+；BD。
【點睛】一：與電源正極相連爲陽極，與負極相連爲*極；
二：離子移動，陽離子移向*極，*離子移向陽極；
三：根據溶液中的離子判斷電極反應。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
