問題詳情：
Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ∆H<0合成氨，回答以下問題：
1）某小組爲了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①有同學認爲由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是▲。
②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1時刻後c(H2)的變化曲線並作相應的標註。▲。
2）某小組往一恆溫恆壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B爲不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關係圖。
① 比較T1、T3的大小T1▲T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓爲▲MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）。
Ⅱ.工業上常用反應2NO2(g) 
N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現綠*環保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關係如圖所示。則①Q ▲ 0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列關於該反應說法不正確的是▲
A.在恆溫恆容的條件下，容器內氣體顏*不變，說明該反應達到反應限度
B.如將該反應條件降低由恆溫恆容改爲恆溫恆壓，O2的百分含量將減小
C.在恆溫恆容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉化率將降低
D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。
③A點時，設容器的總壓爲a Pa，則其平衡常數Kp爲▲（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。B點時，NO2的轉化率爲▲。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) 
N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度爲0.25 mol/L，O2的濃度爲0.75mol/L，則N2O的物質的量爲 ▲ mol，此時反應①的平衡常數爲▲ 。
【回答】
Ⅰ1）①錯誤，催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡（2分） ②圖像略
2）①< ② 15（2分）
Ⅱ ①>
②BD（2分）
③ a/5 （2分） 66.7%（或2/3）
Ⅲ 0.5 0.375
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
