問題詳情：
工業合成氨反應爲N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，對其研究如下:在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積爲1L 的密閉容器中，隨着反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關係如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（1） 前10min 中利用N2表示的反應速率爲________
（2） 該溫度下，此反應的平衡常數K=__________
（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別爲
3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，則此時v逆_______v正(填“>”、“<”或“=”)。
（4） 該溫度下，在上述平衡體系中再通入2molNH3，一段時間後，達到新的平衡。此時c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
（5）由上表中的實驗數據計算得到“濃度-時間”的關係可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2 和12 mol H2,則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點爲_______。
【回答】
（1）V（N2）=0.08mol·L-1·min-1 （2）
（3） ＜
（4）< （5）乙 （6）B
【解析】（1）前10min中生成氨氣是1.6mol，消耗氮氣是0.8mol，濃度是0.8mol/L，則用N2表示的反應速率爲0.8mol/L÷10min＝0.08mol·L-1·min-1；（2）平衡時生成氨氣是2mol，消耗氮氣是1mol，剩餘氮氣是1mol，因此該溫度下，此反應的平衡常數K=
；（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別爲3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，則此時濃度熵是
＜4/27，平衡向正反應方向進行，則v正>v逆。（4）如果平衡時*氣是4．5mo1/L，則又消耗氨氣是1mol/L，氨氣濃度是3mol/L，氮氣的濃度是2．5mol/L，此時
＜4/27，所以平衡時*氣的濃度必須小於4．5mo1/L；（5）由反應方程式可知變化量之比等於對應物質的化學計量數之比，而△n*：△n乙：△n*=3：1：2，所以表示c（N2）～t的曲線是乙；在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，相當於在原來基礎上增加壓強，平衡正向移動，所以比原平衡的兩倍小，而且達平衡的時間縮短，則應是點B.
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
