問題詳情:
一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩餘N2爲1mol,此時表示的化學反應速率正確的是( )
A.v(N2)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B.v(H2)=0.5mol·Lˉ1·minˉ1
C.v(NH3)=1mol·Lˉ1·minˉ1 D.v(NH3)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:在一定條件下,向2L密閉容器中加入2mol N2和10molH2,發生反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),2min末時,測得剩餘氮氣爲1mol,故2min內,以 N2表示的反應速率v(N2)==0.25 mol/(L•min),根據速率之比等於化學計量數之比可知:v(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol/(L•min)=0.75 mol/(L•min),v(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol/(L•min)=0.5mol/(L•min), 故選A。
考點:考查化學反應速率的計算。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題