問題詳情:
一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,測得0~10 s內,c(H2)減小了0.75 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A.10~15 s內c(NH3)增加量等於0.25 mol·L-1
B.10 s內氨氣的平均反應速率爲0.025 mol·L-1·s-1
C.達平衡後,分離出少量NH3,v(正)增大
D.該反應的逆反應的活化能不小於92.2 kJ·mol-1
【回答】
解析 10~15 s內與0~10 s內的反應速率不同,故A項錯誤,0~10 s,c(H2)減小了0.75 mol·L-1,根據反應的方程式可知,氨氣濃度增加了0.5 mol·L-1,10 s內氨氣的反應速率是0.5 mol·L-1÷10 s=0.05 mol·L-1·s-1,選項B不正確;降低生成物濃度,反應速率降低,選項C不正確;由於正反應的ΔH=-92.2 kJ·mol-1,所以逆反應的活化能不小於92.2 kJ·mol-1,選項D正確。
* D
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題