問題詳情:
相同溫度下,在體積相等的三個恆容密閉容器中發生反應:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ·mol-1。實驗測得反應在起始、平衡時的有關數據如下表:
容器編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.熱量關係:a=b
B.反應的平衡常數:③>①>②
C.達平衡時H2的體積分數:①>③
D.①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態
【回答】
解析 ①②中反應平衡狀態相同,但加入物質不同,熱量關係爲:a+b=92.4,A項錯誤;3個反應在相同溫度下進行,所以平衡常數相等,B項錯誤;③中加入的反應物是①中的2倍,在等溫等容的條件下,容器③的壓強大,平衡向左移動,所以達平衡時H2的體積分數:①>③,C項正確;根據質量守恆定律,氣體的質量不變,容器恆容,所以密度是一個定值,密度不變不能說明反應已達到平衡狀態;D項錯誤。
* C
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題