問題詳情：
一定條件下，在密閉恆容的容器中，發生如下反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH ＜0。不能表示上述反應達到化學平衡狀態的是( )
A．3v逆(N2)＝v正(H2) B．容器內壓強不再改變
C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
【回答】
解析：選D。利用化學反應速率之比等於化學方程式計量數之比可知，A項敘述表示v正＝v逆，表示反應達到平衡狀態；B項反應前氣體的物質的量小於反應後氣體的物質的量，反應過程中氣體的總物質的量在變化，壓強之比等於物質的量之比，故體系的壓強不變時即達到了平衡；混合氣體密度不變說明容器中氣體質量不變，而平衡移動則氣體質量改變，所以C項表示達到平衡狀態；D項表示的濃度關係與是否平衡無關。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
