問題詳情:
恆溫恆壓條件下發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮氣和3 mol*氣充入密閉容器中,反應達平衡時,氨氣的體積分數爲a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質, 反應達平衡時,氨氣的體積分數可能爲a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
【回答】
【*】B
【解析】
分析:恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後,使反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態相同,兩平衡等效,據此判斷。
詳解:反應達平衡時,氨氣的體積分數仍然爲a,則等效轉化後氮氣和*氣的物質的量之比要保持2:3。則根據方程式可知
A. 2 mol N2和6 mol H2的物質的量之比是1:3,不滿足等效平衡,A錯誤;
B. 1 mol N2和2 mol NH3相當於是2mol氮氣與3mol*氣,滿足等效平衡,B正確;
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當於是2mol氮氣與6mol*氣,物質的量之比是1:3,不滿足等效平衡,C錯誤;
D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相當於是2.5mol氮氣與4.5mol*氣,物質的量之比是5:9,不滿足等效平衡,D錯誤。*選B。
點睛:本題主要是考查等效平衡的應用,題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時,同一可逆反應只要起始濃度相當,無論經過何種途徑,都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是:進行等效轉化——邊倒法,即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量,與題幹所給起始投料情況比較。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題