問題詳情：
相同溫度下，體積均爲0.25 L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．若容器①的體積爲0.5 L，則平衡時放出的熱量小於23.15 kJ
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
【回答】
D
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
