問題詳情：
一定溫度下，在三個體積均爲 1.0L的恆容密閉容器中發生反應：
2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g)
下列說法正確的是 ( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、該反應的正反應爲吸熱反應
B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器II中的小
C、容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長
D、若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，
則反應將向正反應方向進行
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=
=0.080mol/L，c(CH3OH)=
=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K1=
=4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=
=0.090mol/L，c(CH3OH)=
=0.02mol/L，化學平衡常數K2=
=20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B．恆容條件下，容器Ⅱ相當於在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由於該反應是反應前後氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；D．c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商=
=1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選D。
考點：考查化學平衡常數的有關計算
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
