問題詳情：
一定溫度下，在三個體積均爲0.5L的恆容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
下列說法中正確的是（ ）
A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1
B．該反應正反應爲吸熱反應
C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量爲0.55mol
D．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大於80%
【回答】
C
【解析】
A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)=
=0.32mol/L•min-1，依據速率之比等於計量係數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•min-1，故A錯誤；
B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ爲等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向爲吸熱反應，正向爲放熱反應，故B錯誤；
C．依據方程式可知：
CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)
起始濃度(mol/L) 2 2 0
轉化濃度(mol/L) 1.6 1.6 1.6
平衡濃度(mol/L) 0.4 0.4 1.6
反應平衡常數K=
=10，平衡時CO轉化率：
×100%=80%；
依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：
CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)
起始濃度(mol/L) 2 2a 0
轉化濃度 (mol/L) 1 1 1
平衡濃度 (mol/L) 1 2a-1 1
Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：K=
=10，解得：a=0.55mol，故C正確；
D．CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)爲氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當於給體現減壓，減壓平衡向係數大的方向移動，平衡轉化率降低，小於80%，故D錯誤；
故*爲C。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
