問題詳情：
在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關係如圖所示．以下分析正確的是（ ）
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=
mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
【回答】
【考點】C7：化學平衡建立的過程．
【分析】A、在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，利用三段式法計算P爲0.7KPa時，反應掉X的物質的量求算；
B、在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，利用三段式法計算平衡狀態時即P爲0.9KPa時各物質的濃度，求算K；
C、升溫平衡逆向移動；
D、恆容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應爲氣體體積增大的反應，X轉化率降低．
【解答】解：A、設反應的X物質的量爲x，
X（g）⇌Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉化量（mol） x x x
0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x
在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，有
=
，x=0.04，所以v（X）=
mol/（L•s）=
mol/（L•s），故A錯誤；
B、設反應的X物質的量爲x，
X（g）⇌Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉化量（mol） x x x
平衡量（mol）0.10﹣x x x
在恆容容器中，氣體的壓強之比等於物質的量之比，有
=
，x=0.08，容器體積爲1.0L，所以K=
=0.32，故B正確；
C、升溫平衡逆向移動，Y含量減小，故C錯誤；
D、恆容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應爲氣體體積增大的反應，X轉化率降低，故D錯誤；
故選B．
知識點：化學平衡
題型：選擇題
