問題詳情：
在某恆溫恆容的密閉容器內發生反應：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，並達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分數增大
C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小
D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A．再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉化的物質的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，故A錯誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，故B錯誤；C．如果增大壓強，平衡不一定右移，B的體積分數不一定變化，如加入惰*氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；D．再充入1 mol C，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數不變，則平衡時C的濃度增大，故D正確；故選D。
【考點定位】考查化學平衡的影響因素
【名師點晴】本題考查化學平衡移動，側重於學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點，結合方程式以及影響因素解答該題。2A（g）+B（g）
C（g）；△H＜0，該反應的特點是反應物氣體的體積大於生成物氣體的體積，則增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
