問題詳情：
某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別爲30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡後，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比爲1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度爲0.4 mol·L－1
【回答】
D
【詳解】
A.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別爲30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效爲兩等效平衡體系合，在合併瞬間X、Y、Z的體積分數不變，但單位體積內體系分子總數增多，依據勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數減小方向移動，但再次達到平衡後，X、Y、Z的體積分數不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；
B.同一化學反應的平衡常數只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數相同，B項正確；
C.m=2，起始量X與Y之比爲1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比爲1:2，故X與Y的平衡轉化率之比爲1:1，C項正確；
D.m=2，則該反應爲反應前後氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量爲：4mol×10%=0.4mol，故Z的濃度爲0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；
本題選D。
知識點：等效平衡
題型：選擇題
