問題詳情：
300℃時，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恆容密閉容器中，發生反應：
X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間後達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
回答下列問題：
（1）反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=
（2）溫度爲300℃時，該反應的化學平衡常數K＝
（3）右圖表示該反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關係。圖中t2→t3間的曲線變化是由於下列哪種條件的改變所引起的
A．增大了壓強 B．降低溫度
C．增加了x和y的濃度 D．使用了催化劑
（4）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，則反應將向 （填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數= ，平衡時n(Y)= 。
【回答】
(1)0.04 mol/L/ min (2)1.44 (3) B （4）正 、0.375、 1.875 mol
(每空2分)
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
