問題詳情：
溫度爲T時，向2.0 L恆容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) 
Y(g)＋Z(g)經一段時間後達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前250 s的平均速率爲v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數爲1/20
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)
【回答】
【*】D
【解析】反應前250 s的平均速率爲v(Y) ＝
0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正確；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，說明平衡正向移動，則反應的ΔH>0，故B正確；平衡常數只與溫度有關，
，故C正確；相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，
，所以達到平衡前v(正)<v(逆)，故D錯誤。
點睛：根據濃度熵Q和化學平衡常數K的關係，判斷反應進行的方向；
反應達到平衡狀態，v(正)=v(逆)；
反應逆向進行，v(正)<v(逆)；
反應正向進行，v(正)>v(逆)。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
