問題詳情：
某溫度下，向2 L恆容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)，經過一段時間後達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大於80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)
【回答】
解析：A項，v(A)＝
＝
mol/(L·s)＝0.015 mol/(L·s)；B項，由表格中數據可知平衡時c(A)＝
mol/L＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0；C項，若加入2 mol C，假設平衡與題中平衡等效，則C轉化率爲80%，相當於A、B各加2 mol，與原平衡比相當於加壓，平衡向正反應方向移動，故C的轉化率降低；D項，題中平衡時體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項體系中反應逆向進行，逆反應速率大。
*：D
點撥：本題考查化學平衡，考查考生對化學平衡的掌握情況。難度中等。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
