問題詳情：
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恆容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間後達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )。
A． 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C． 該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D． 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分數增大
【回答】
【*】C
【解析】A、反應前2min，消耗Y的物質的量(0.16－0.12)mol=0.04mol，則生成Z的物質的量爲0.04×2mol=0.08mol，根據化學反應速率的數學表達式，v(Z)=
mol/(L·min)=4×10－3mol/(L·min)，故A錯誤；B、該反應爲放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則達到新平衡之前，v(逆)<v(正)，故B錯誤；C、根據數據，7min時達到平衡，X和Y的物質的量均爲0.1mol，Z的物質的量爲0.12mol，物質的量濃度分別爲0.01mol·L－1、0.01mol·L－1、0.012mol·L－1，根據化學平衡常數的定義，K=
=1.44，故C正確；D、反應前後氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.3molZ，在等溫等壓下，爲等效平衡，平衡不移動，則X的體積分數不變，故D錯誤。
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