問題詳情：
在1.0 L恆容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關係如圖所示。以下分析正確的是 ( )
A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2
B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少
【回答】
D
【解析】
X(g)
Y(g)＋Z(g)
開始 0.1 0 0
變化 b b b
t1min末 0.1-b b b
根據壓強比等於物質的量比，
，b=0.04；
X(g)
Y(g)＋Z(g)
開始 0.1 0 0
轉化 a a a
平衡 0.1-a a a
根據壓強比等於物質的量比，
，a=0.08。
【詳解】
A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝
0.32，故A錯誤；
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)
＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B錯誤；
C.向體現中加入一定量的X，相當於加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動， 但對於X的轉化率，相當於加壓，X的轉化率減少，故D正確。
知識點：化學平衡圖像分析
題型：選擇題
