問題詳情：
等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡後降低溫度，正向反應速率減小的倍數大於逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡後，升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡向逆反應方向移動
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析：平衡常數K值越大，反應向正反應進行的程度越大，X的轉化率越大，A項正確。達平衡時2v正(X)=v逆(Z)，B項錯誤。達平衡後降低溫度，正、逆反應速率均減小，又因平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小的倍數小於逆反應速率減小的倍數，C項錯誤。增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。
考點：平衡常數、平衡移動、平衡與反應速率
知識點：化學平衡
題型：選擇題
