問題詳情：
某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動
C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡後加入X,上述反應的ΔH增大
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A項錯誤；
B.該反應正反應爲吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應方向移動，故B項錯誤；
C.隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，壓強不變時說明可逆反應到達平衡狀態，故C項正確；
D.反應熱ΔH與物質的化學計量數有關，物質的化學計量數不變，熱化學方程式中反應熱不變，與反應物的物質的量無關，故D項錯誤；
綜上，本題選C。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
