問題詳情：
等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 ( )
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡後，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大於逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡後，升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡向逆反應方向移動
【回答】
【*】A
【解析】A、平衡常數K值越大，生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，X的轉化率越大，選項A正確；B、達到平衡時，反應速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應正反應方向爲放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應速率大於逆反應速率，減小倍數更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應向逆反應方向移動，但增大壓強，由於反應爲等體積反應平衡不移動，選項D錯誤。*選A。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
