問題詳情：
在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時採取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A項，C爲固體，改變其量，對反應速率無影響，故A錯誤；B項，擴大容積，壓強減小，使v正減小，又因爲該反應左邊氣體計量數大於右邊，所以平衡左移，c(D)也減小，故B錯誤；C項，縮小容積，壓強增大，濃度增大，反應速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正確；D項，容積不變，充入“惰”氣，反應物濃度不變，速率不變，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項爲C。
【點睛】本題考查影響化學反應速率和化學平衡的外因，注意：①改變固體物質的量對化學反應速率和化學平衡不影響，增大固體物質的表面積能加快化學反應速率；②容積不變，充入“惰”氣對化學反應速率和化學平衡不影響；壓強不變充入“惰”氣會減慢化學反應速率，可能影響化學平衡。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
