問題詳情：
1在一密閉容器中加入等物質的量A、B，發生如下反應：2A(g)＋2B(g)
3C(s)＋4D(g)，平衡常數溫度和壓強的變化如表所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. g>f
B. △H<0
C. 2.0MPa、300℃時，A的平衡轉化率最小
D. 1.5MPa、100℃時，B的平衡轉化率爲50％
【回答】
D
【解析】
【詳解】A．平衡常數只與溫度有關，溫度不變，K值不變，所以g＝f，故A錯誤；
B．由表格中的數據知，平衡常數隨溫度升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動，故正反應爲吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；
C．該反應的正反應爲氣體物質的量不變的反應，其他條件不變，增大壓強時，平衡不移動，該反應的正反應爲吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，即2.0MPa、300℃時，A的平衡轉化率不是最小，故C錯誤；
D．2.0MPa、100℃時，平衡常數爲16，設參加反應的A、B的物質的量爲amol，轉化的A的物質的量爲xmol，根據2A(g)＋2B(g)
3C(s)＋4D(g)，平衡時，n(A)=(a-x)mol，n(B)=(a-x)mol，n(D)=2xmol，則有K=
=16，解得x=
，所以此時A的轉化率=50%，因爲該反應的正反應爲氣體物質的量不變的反應，其他條件不變，增大壓強時，平衡不移動，所以1.5 MPa、100℃時，B的平衡轉化率等於A的轉化率，均爲50％，故D正確；
故選D。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
