問題詳情：
一定溫度下在一個2 L的恆容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，經2 min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9 mol，下列說法正確的是
A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B．混合氣的平均相對分子質量可作爲平衡標誌
C．充入惰*氣體使壓強增大可加快反應速率
D．C的平均反應速率爲0.5 mol/(L·min)
【回答】
B
【詳解】
A. 在該體系中，A爲固態，其濃度恆定，一般不用固體或純液體表示化學反應速率，A錯誤；
B. 根據質量守恆定律，可知反應前後，氣體的質量不相等，但是氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不變可以作爲平衡的標誌，B正確；
C. 充入惰*氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學反應速率不會變化，C錯誤；
D. 2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應速率爲
=0.15mol·L-1·min-1，D錯誤；
故合理選項爲Ｂ。
【點睛】
①審題時，要注意體系中各物質的狀態；②向恆容容器中，通入惰*氣體，儘管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學反應速率也不會改變。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
