問題詳情：
某恆溫密閉容器中，可逆反應A(s)B(？)＋C(g) ΔH＝＋a kJ/mol(a>0)，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。下列分析正確的是( )
A．單位時間內n(A)消耗∶n(C)生成＝1∶1時，說明反應達到平衡
B．保持體積不變，加入少量B，C的濃度減小
C．保持體積不變，向平衡體系中加入C，平衡向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量a kJ
【回答】
解析：選C。A項錯誤，由於A爲固體，故不能用A表示反應速率，單位時間內n(C)消耗＝n(C)生成時，才能說明反應達到了平衡；B項錯誤，縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等，說明B是非氣態物質或氣態物質均可，改變B的量平衡不一定發生移動；C項正確，容器體積不變，加入C，增大了C的濃度，促使反應逆向進行；D項錯誤，此反應是可逆反應，加入的1 mol B和1 mol C並不能完全轉化爲A，故達到平衡時放出的熱量小於a kJ。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
