問題詳情：
在恆溫恆容的密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）
A. 容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能爲 a kJ
C. 當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率爲0.15mol·L-1·s-1
D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A．反應方程式的左右兩邊氣體化學計量數之和相等，則容器內氣體的壓強一直未變，則壓強不變不能說明反應達到是否達到平衡狀態，A錯誤；
B．反應未給定初始量，則達到化學平衡狀態時，可能剛好生成3molZ，反應放出的總熱量爲akJ，B正確；
C．當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，X表示的平均反應速率爲0.05mol/(L·min)，則Z的反應速率爲0.15mol·L-1·min-1，C錯誤；
D．降低反應溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，D錯誤；
*爲B。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
