問題詳情：
反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，若在恆壓容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是 （ ）
A. 容器內氣體的密度不再變化
B. 容器內壓強保持不變
C. 相同時間內，生成 N－H 鍵的數目與斷開 H－H 鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A.該反應的正反應是氣體分子數減小的反應，反應在恆壓容器中，建立平衡的過程容器體積減小，而氣體質量一直不變，氣體的密度增大，平衡時體積不再改變，則平衡時密度不再改變，容器內氣體的密度不再變化可作爲平衡的依據；
B.反應在恆壓容器中，容器內壓強保持一直不變，不能作爲平衡的依據；
C.相同時間內，生成N－H鍵的數目是生成H－H鍵的數目的2倍時，反應達到平衡狀態，相同時間內生成N—H鍵與斷開H—H鍵都表示正反應，不能說明反應達到平衡；
D.容器內氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2時反應不一定達到平衡狀態；
*爲A。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
