問題詳情：
在恆溫恆容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列能夠說明反應已經達到平衡狀態的是
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B. 氨氣的百分含量不在變化
C. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
【回答】
【*】B
【解析】
分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據質量守恆及反應物狀態判斷。
詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能*該反應達到平衡狀態，選項C錯誤；D、根據質量守恆，由於反應物均爲氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作爲平衡狀態的標誌，選項D錯誤。*選B。
點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不爲0。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
