問題詳情：
在恆溫恆容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
【回答】
【*】A
【解析】
A、消耗CO2，生成CO，反應都是向正反應方向移動，即不能說明反應達到平衡，故A正確；B、根據M=m/n，因爲C爲固體，因此氣體質量應是增加，CO2係數爲1，CO2係數爲2，向正反應方向進行，氣體物質的量增加，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡，故B錯誤；C、C爲固體，反應前後氣體系數之和不相等，因此當壓強不再改變時，說明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據ρ=m/V，氣體質量增大，容器是恆容狀態，因此當密度不再改變，說明反應達到平衡，故D錯誤。
點睛：本題的易錯點是選項A，用不同物質來表示達到平衡，應是反應方向是一正一逆，且化學反應速率之比等於化學計量數之比，也就是先看反應的方向，消耗CO2反應向正反應方向進行，生成CO反應向正反應方向進行，因此選項A不能說明反應達到平衡。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
