問題詳情：
一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)達到化學平衡狀態的標誌是( )
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B.N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍
D.單位時間裏每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2
【回答】
* B
解析 A項，平衡時各物質的分子數之比取決於物質的起始物質的量和轉化率，故c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能作爲判斷是否達到平衡狀態的依據，錯誤；B項，N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變，說明達到平衡狀態，正確；C項，平衡時反應物與生成物的物質的量關係取決於反應物起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，錯誤；D項，單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2只表示逆向反應，故不能說明達到平衡狀態，錯誤。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
