問題詳情：
一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是 ①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比爲2∶2∶1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏*不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變。
A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥
【回答】
A
【解析】
①單位時間內生成nmolO2是指向右的反應，生成2nmolNO2是指向左的反應，有兩個反應方向，且比例正確n：2n=1:2；①正確。②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO，說的都是向右的反應，沒有說向左的反應，所以不正確。③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比爲2∶2∶1，題目沒有說明表示的是正反應還是逆反應速率，所以錯誤。④混合氣體的壓強不再改變，恆容下壓強不變就是氣體的物質的量不變，此反應氣體的總物質的量不變，說明反應達平衡，④正確。⑤混合氣體的顏*不再改變，就是指NO2的濃度不變，所以正確。⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變，
，
不變，根據質量守恆定律m總不變，所以n總不變，氣體的n總不變可以說明反應達平衡；⑥正確。
點睛：判斷反應達到化學平衡狀態的標誌有：
（1）本質標誌：v(正)＝v(逆)≠0。對於某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等於逆反應生成該反應物的速率。要求必須有兩個反應方向，且比例正確。
（2）等價標誌：①全是氣體參加的體積可變反應，體系的壓強不隨時間而變化。例如：N2＋3H2
2NH3。②體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。③全是氣體參加的體積可變反應，體系的平均相對分子質量不隨時間變化。例如：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。④對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。⑤對於有顏*物質參加或生成的可逆反應，體系的顏*不再隨時間而變化，如2NO2(g) 
N2O4(g)。⑥體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變化。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
