問題詳情:
可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標誌是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
④混合氣體的顏*不再改變的狀態
⑤用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比爲2:1 的狀態
A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【回答】
C
【解析】①單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2n molNO2,同時消耗n mol N2O4,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,故①正確;
②無論反應是否達到平衡狀態都存在單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2,不能據此判斷平衡狀態,故②錯誤;
③反應前後氣體總質量不變、物質的量減小,則混合氣體平均摩爾質量增大,當混合氣體的平均相對分子質量不再改變的時,各物質的物質的量不變,反應達到平衡狀態,故③正確;
④混合氣體的顏*不再改變時,二氧化氮濃度不變,反應達到平衡狀態,故④正確;
⑤無論反應是否達到平衡狀態都存在NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比爲2:1,不能據此判斷平衡狀態,故⑤錯誤;
①③④正確,故*爲C。
【點睛】考查化學平衡狀態判斷,明確化學平衡狀態特點及判斷方法是解本題關鍵,注意:只有反應前後改變的物理量才能作爲平衡狀態判斷標準,否則不能判斷平衡狀態,其中:可逆反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題