問題詳情:
一定條件下,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0已達到平衡狀態。
(1)若用v(H2)表示正反應速率,v(NH3)表示逆反應速率,此時二者的關係式是 ;
(2)若降低溫度,v(正) (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向
移動;若生成1molNH3放出的熱量爲46.2kJ,則上述反應的熱化學方程式爲 。
(3)若增大*氣的濃度,氮氣的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”);若將生成的氨氣分離出來,化學平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在下圖中定*畫出H2的逆反應速率(v)隨時間(t)變化關係的圖像。(其相應的變化特點爲:t1達到平衡,t2降溫,t3又達到平衡,t4增大壓強,t5再次達到平衡。)
【回答】
(1)2v(H2)=3v(NH3)(2分) (2)減小(1分),正向(或右)(1分),
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol—1(2分)
(3)增大(1分);不變(1分)。
(4)t1-t2;t2-t4;t4-t5及t5後 每段曲線
正確給1分。共3分。(曲線正確是指:相鄰
曲線之間的的關係正確,曲線走向正確。
0-t1不要求。)
知識點:化學平衡
題型:填空題