問題詳情：
一定條件下，在體積爲3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K= ；
根據右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標誌是 （填字母）。
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 （填字母）。
a、c（H2）減少 b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH3OH 的物質的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
（5）根據題目有關資訊，請在右下座標圖中標示出該 化學反應過程的能量變化（標明資訊）。
（6）以*醇、空氣、*氧化鉀溶液爲原料，石墨爲電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式爲：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發生的電極反應爲： 。
【回答】
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
